酸・塩基

NaOHの99滴目滴下

さらに9滴滴下してみました。

滴下

表 5: 99滴目滴下後

滴下量

溶液中の物質量

H⁺ の濃度mol/l

水のコメント

OH^- の濃度mol/l

体積ml

3.3

99滴

5.025×10^-4

$\includegraphics[width=\textwidth]{../fig/comment_acid.eps}$

1.99×10^-11

19.9

表5を見て下さい。今度はたった9滴しか滴下していないのにpHが3を超えています。つまりまたpHが1上がってしまっているのです。何故でしょう？それはpHの項pHのページへ飛びますか？でも説明しましたね。 $\log$ の性質によるのです。つまり元の値よりも $\mathrm {H^+}$ のモル濃度（水溶液1 あたりの溶質の物質量を表す値）が $\frac{1}{10}$ になれば値が1上がるため、結果として $\mathrm {H^+}$ のモル濃度が小さくなればなるほど $\mathrm {NaOH}$ の1滴でpHが上がりやすいということになります。

**図 16:** pHと[H⁺]との関係図

何故「程度」という説明にしているのかというと、実際物質量は1/100減少するのですが、モル濃度は滴下により体積が増えている分だけ、 1/100きっかり減少したりはしないからです。

図16を見て下さい。もう少し詳しく説明しておきますと、 $\mathrm {NaOH}$ 1滴に含まれる $\mathrm {NaOH}$ …つまり $\mathrm {OH^-}$ の物質量はずっと変わりません。ということは、pHが1のときは、 1滴程度では $\mathrm {H^+}$ のモル濃度も $\frac{1}{100}$ 程度しか減少しなかったのに、どんどん滴下していくとそのうち $\mathrm {H^+}$ の物質量が元の $\frac{1}{10}$ になったpH=2の頃から、 1滴で $\frac{1}{10}$ 程度も減少するようになってしまい、ついには 1滴で減少する $\mathrm {H^+}$ の値が $\frac{1}{10}$ ではすまなくなってしまうわけです。

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pHの変化の実態が見えてきた…

つまりNaOH 1滴で相殺するH⁺の物質量（モル数）は最初から最後までずっと同じなのですが、pHはH⁺のモル濃度がもとの $\frac{1}{10}$ になると1つ値が増えるわけで、次に[H⁺]が $\frac{1}{10}$ になるまでに必要とするNaOHの滴下量は最初よりどんどん少なくなっていくわけです。

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